Grandes cientistas - Dimitri Mendeleev - Tabela Periódica

Tabela periódica

Tabela periódica de Mendeleiev 1871

Escultura em homenagem a Mendeleev ea tabela periódica, localizado em Bratislava, na Eslováquia

Em 1863, houve 56 elementos conhecidos com um novo elemento a ser descoberto, a uma taxa de cerca de um por ano.

Outros cientistas já haviam identificado periodicidade de elementos. John Newlands descreveu uma Lei das Oitavas , observando sua periodicidade de acordo com o peso atômico relativa em 1864, publicado em 1865. Sua proposta identificou o potencial de novos elementos, como o germânio . O conceito foi criticado e sua inovação não foi reconhecido pela Sociedade de Químicos até 1887. Outra pessoa à prosa uma tabela periódica foi Lothar Meyer , que publicou um artigo em 1864 descrevendo 28 elementos classificados pela sua valência, mas sem previsão de novos elementos.

Depois de se tornar um professor, Mendeleev escreveu o livro definitivo de sua época: Princípios de Química (dois volumes, 1868-1870). Como ele tentou classificar os elementos de acordo com suas químicas propriedades, ele também notou padrões que o levou a postular a sua tabela periódica . Mendeleev tinha conhecimento do trabalho anterior sobre tabelas periódicas em curso na década de 1860. Fez a tabela a seguir, e pela adição de elementos adicionais seguindo este padrão, desenvolveu a sua versão estendida da tabela periódica. ^{[ 11 ] [ 12 ]}

Cl 35,5	K 39	Ca 40
Br 80	RB 85	Sr 88
I 127	Cs 133	Ba 137

Em 6 de Março de 1869, Mendeleev fez uma apresentação formal à Sociedade Química Russa , intitulado A dependência entre as propriedades dos pesos atômicos dos elementos , que descreveram elementos de acordo com tanto peso atômicoe de valência . Esta apresentação indicou que

1. Os elementos , se organizadas de acordo com o seu peso atômico, exibem uma periodicidade aparente de propriedades.
2. Elementos que são similares em relação à suas propriedades químicas têm pesos atómicos que possuem ou quase o mesmo valor (por exemplo, Pt, Ir, Os), ou que aumentam regularmente (por exemplo, K, Rb, Cs).
3. A disposição dos elementos em grupos de elementos, na ordem dos seus pesos atómicos corresponde às suas assim chamadas valências, assim como, até certo ponto, com as suas propriedades químicas distintivas, como é evidente, entre outras séries em que de Li, Be , B, C, N, O e F.
4. Os elementos que são os mais amplamente difundido têm pequenos pesos atômicos.
5. A magnitude do peso atómico determina o carácter do elemento, tal como a magnitude da molécula determina o carácter de um corpo composto.
6. Devemos esperar que a descoberta de muitos elementos ainda desconhecidos, por exemplo, dois elementos, em analogia com o alumínio e silício , cuja atómica pesos seria entre 65 e 75.
7. O peso atômico de um elemento às vezes pode ser alterado por um conhecimento dos seus elementos contíguos. Assim, o peso atómico do telúrio deve situar-se entre 123 e 126, e não pode ser 128. Aqui Mendeleev parece estar errado como a "massa atómica" de telúrio (127,6) permanece mais elevada do que a de iodo (126,9) como mostrado em modernas tabelas periódicas , mas isto é devido à forma como massas atómicas são calculadas, com base na média ponderada de todos os isótopos de um elemento comum, não apenas a um-para-um versão protão / neutrão-ratio do elemento ao qual se referia Mendeleev.
8. Certas propriedades características de elementos pode ser predita a partir de seus pesos atômicos.

Mendeleev publicou sua tabela periódica de todos os elementos conhecidos e previu vários novos elementos para completar a mesa. Apenas alguns meses depois, Meyer publicou uma tabela praticamente idênticos. Alguns consideram Meyer e Mendeleev os criadores co-da tabela periódica, mas praticamente todo mundo ^[ quem? ] concorda que a previsão precisa de Mendeleiev das qualidades do que ele chamou ekaaluminium ekasilicon, e ekaboron ( germânio , gálio e escândio , respectivamente) o qualifica para a maioria do crédito para a mesa.

Por sua previu oito elementos, ele usou os prefixos de eka, dvi, e tri ( sânscrito um, dois, três) em sua nomeação. Mendeleev questionou alguns dos pesos atômicos atualmente aceitos (que pode ser medido apenas com uma precisão relativamente baixo na época), apontando que eles não correspondem aos sugerido por sua Lei Periódica. Ele observou que o telúrio tem um maior peso atômico de iodo , mas ele colocou-os na ordem certa, incorretamente prevendo que os pesos atômicos aceitos na época estavam em falta. Ele estava confuso sobre onde colocar os conhecidos lantanídeos , e previu a existência de uma outra linha para a tabela que foram os actinides que foram alguns dos mais pesados ​​em massa atômica. Algumas pessoas demitido Mendeleev para a previsão de que haveria mais elementos, mas ele se mostrou correta quando Ga (gálio ) e Ge ( germânio ) foram encontrados em 1875 e 1886, respectivamente, encaixando perfeitamente nos dois espaços em falta. ^[ 13 ]

Escultura em São Petersburgo

Ao dar nomes sânscritos aos seus "desaparecidos" elementos, Mendeleev mostrou seu apreço e da dívida para os gramáticos sânscritos da Índia antiga, que criaram teorias sofisticadas de linguagem baseada em sua descoberta dos padrões bidimensionais em sons básicos. Segundo o professor Paulo Kiparsky da Universidade de Stanford, Mendeleev era amigo e colega do sanscritista Böhtlingk , que estava preparando a segunda edição de seu livro sobre Pāṇini ^[ 14 ] por volta dessa época, e Mendeleiev desejava honrar Pāṇini com sua nomenclatura. ^[ 15 ] Observando que há semelhanças entre a tabela periódica e os sutras introdutórios SIVA na gramática de Panini, Prof Kiparsky diz:

[T] ele analogias entre os dois sistemas são impressionantes. Assim como Panini descobriram que o padrão fonológico de sons na linguagem é uma função das suas propriedades articulatórias, assim Mendeleev descobriu que as propriedades químicas dos elementos são uma função dos seus pesos atómicos. Como Panini, Mendeleev chegou a sua descoberta através de uma pesquisa para a "gramatica dos Elementos"